Dans une usine de production d’engrais, un réservoir d’acide sulfurique (H2SO4) explose alors que 2 opérateurs effectuent des découpes à la flamme oxyacétylénique à proximité pour retirer des plaques fixées par des écrous. Ils sont tués par l’explosion. Le réservoir projeté à travers l’atelier détruit 2 autres stockages de H2SO4 dont le contenu se déverse dans une capacité de rétention. Le nuage acide qui s’évapore de cette flaque se dissipera rapidement sans avoir la moindre conséquence pour la population riveraine. Du carbonate de sodium est épandu pour neutraliser l’acide et éviter la corrosion des canalisations d’ammoniac passant dans la rétention.

L’ignition d’hydrogène accumulé dans le réservoir par la flamme oxyacétylénique est à l’origine de l’explosion. Cet hydrogène est le produit de la corrosion de l’acier du réservoir par l’acide sulfurique due à un entretien insuffisant du parc de stockage.